如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	OO	PO
鍵能（kJ?mol-1）	198	360	498	X

①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如圖，則上表中 X=；
②0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆，放出的熱量為kJ．

漂白粉和漂粉精的成分分別是和．

常見的漂白劑及其原理．

對(duì)于藥品的使用和作用，下列說法正確的是（　�。�

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（2）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg?L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸 mL．
（2）配制過程中不需要下列儀器中的（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平  B．燒杯  C．量筒  D．燒瓶 E．玻璃棒  F．膠頭滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水．          
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．              
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中．

“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題．下列說法科學(xué)的是（　　）

碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是（　�。�

下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：下列各項(xiàng)中正確的是（　　）

第一組	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）    58.7	I2    184.0
第三組	（c）    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O    100.0	H2S-60.2	（d）-42.0	H2Te-1.8