在MnO₂+4HCl（濃）

△  .

2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，還原劑是，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是，具有氧化性．具有還原性，發(fā)生了氧化反應，發(fā)生了還原反應，被氧化的是，被還原的是．

根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂ （g）═NH₃（g）△H=-46.19kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol^-1

1

2

I₂（g）+

1

2

H₂（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol^-1．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：．
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式．

下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�?br />①已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O₂應從（填“c”或“b”）口通入，電池正極反應式為．

為改善校園環(huán)境，提高師生生活的質(zhì)量，繼2014年暑假對食堂進行改造以后，12月份臨湘一中又在教工居民區(qū)大力改建天然氣．已知天然氣的主要成分是甲烷．
（1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ?mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ?mol^-1．
寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H₂O₂混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為．
（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ．則H₂O（g）=H₂O（l）的△H=．
（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為．

按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)是；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式．
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：SiO₂+C+N₂

高溫  .

Si₃N₄+CO  根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
SiO₂+C+N₂

高溫  .

Si₃N₄+CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量．某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是．
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途．

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a所示，則T_lT₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關系為
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)生成0.1mol CH₄同時生成0.3mol H₂
c．容器的壓強恒定
d． v_正（CH₄）=3v_逆（H₂）
如果達到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為．

已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是（　�。�