制作軟質隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″

18

OH

催化劑

△

RCO

18

OR″+R′OH（R、R′、R″代表有機基團）
（1）A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是．
（2）B的名稱是．
（3）反應I的反應類型是（選填字母）．
a．加聚反應    b．縮聚反應
（4）有關B、C、D的說法正確的是．
a.1mol B最多可以和1mol C反應b．C、D都能使Br₂的CCl₄溶液褪色c．D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C
（5）B→D的化學方程式是．
（6）C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產物，它們的相對分子質量相差16，該同分異構體的結構簡式是．
（7）反應Ⅱ的化學方程式是．

根據(jù)下列物質的轉化關系，回答問題：

（I）淀粉屬于
A．多糖       B．酯類       C．高分子化合物       D．單糖
（2）葡萄糖常用于水壺膽鍍銀，說明它有（寫出官能團名稱）；
（3）完成下列方程式：C₆H₁₂O₆

發(fā)酵

2C₂H₅OH+2
（4）寫出B的結構簡式：；
（5）寫出下列化學方程式：
①C→D：；
②E+C→F：．

有機物Ⅰ是制備液晶材料的中間體，可用如下路線合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；
②F能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
③R-CH=CH₂ R-CH₂CH₂OH；
④一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為，C的化學名稱為．
（2）F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為．
（3）D生成E的化學方程式為．
（4）G與NaOH溶液反應的化學方程式為．
（5）I的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有種（不考慮立體異構）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②分子中不含甲基；③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應④1mol該有機物最多能與3molNaOH反應，寫出上述同分異構體中，核磁共振氫譜有7個吸收峰的有機物的結構簡式．

化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：

完成下列填空：
（1）物質A中官能團的名稱為．
（2）寫出反應類型：反應①，反應④．
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產物，寫出生成該副產物的化學方程式．
（4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質，該雜質同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結構簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生銀鏡反應�、勰馨l(fā)生水解反應�、芊肿又杏�5種氫原子
（6）已知：CH₂=CHCH₂OH

PDC/DMF

CH₂=CHCOOH
寫出以CH₂=CHCH=CH₂、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線常用的表示方法為：A

反應試劑

反應條件

…

反應試劑

反應條件

目標產物）

下列有關生活生產中的敘述合理的是（　�。�

請寫出下列方程式：
（1）由丙烯加溴制 1，2-二溴丙烷；
（2）由苯甲酸乙酯水 解制苯甲酸和乙醇．

二氧化硫是污染大氣的主要物質之一．含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理，并制得有廣泛用途的石膏．

（1）SO₂造成的一種常見環(huán)境污染為；列舉二氧化硫的一種用途．
（2）石灰石漿液吸收適量SO₂的化學方程式為；
（3）通空氣時反應的化學方程式為；若在實驗室進行，操作A是．
（4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為．
（5）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否命題？ （填“合理”或“不合理”）；理由是．

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上“催化轉換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化．
（1）寫出CO與NO反應的化學方程式．
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是．
（3）控制城市污染源的方法可以有．

有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：
-CH₃、-OH、-CHO、-COOH、-Br、-H、-CH₂CH₃、
（l）分子結構為正四面體的是：；
（2）能使FeCl₃溶液顯紫色的是：；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO₃反應放出CO₂的是：．

實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C₂H₅OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應還會產生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體．某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1，2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：B經A①插入A中，D接入②；A③接接接接接．
（2）溫度計水銀球的正確位置是．
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點是．
（4）裝置C的主要作用是，裝置F的作用是．
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為．
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是．若將裝置F拆除，在E中的主要反應為．