物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O   
②C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

以太酸亞鐵（FeTiO₃）為原料制取BaTiO₃的過程如圖所示：

（1）FeTiO₃與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO₄，H₂O和（填化學(xué)式）．
（2）已知：TiO₂（s）+H₂SO₄（aq）=TiOSO₄（aq）+H₂O（l）△H=akJ?mol^-1 
H₂TiO₃（s）=TiO₂（s）+H₂O（l）△H=bkJ?mol^-1
寫出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的熱化學(xué)方程式．
（3）寫出TiO₂生成BaTiO₃的化學(xué)方程式．

已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9KJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1KJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7KJ?mol^-1
則乙烯氣向直接水合反應(yīng)
C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=．

已知：N=N的鍵能是946KJ/mol，H-H的鍵能為436KJ/mol，N-H的鍵能為391KJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

某化學(xué)興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393kJ?mol^-1；2CO （g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2））將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

高溫  .

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組序	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實驗1中，0～4min時段內(nèi)，以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為．
③實驗2達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
④實驗3與實驗2相比，改變的條件是；
請在如圖坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c（CO₂）隨時間變化的曲線，并作必要的標注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，
通電還原消除航天器內(nèi)CO₂同時產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂    2CO+O₂，若陽
極為溶液中的OH^-放電，則陽極的電極反應(yīng)式為．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為．

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則
該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填序號）
a．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數(shù)K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些．

a．H₂的逆反應(yīng)速率
b．CH₄的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷
（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程
的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，該過程中還原反應(yīng)的方程式為．
（4）若往20mL 0.0lmol?L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol?L^-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L^-1
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
 （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是． 
 ②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�

在一定溫度下，將6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

t℃時，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�