以淀粉為原料可以發(fā)生以下如圖所示轉化，
已知：
①A能與NaHCO₃溶液放出CO₂，1mol的A能和足量的Na反應生成1mol H₂．
②聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)．
③C能使溴的四氯化碳溶液褪色．
④D分子中含有六元環(huán)．
回答以下問題：
（1）寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式．
（2）有機物C中官能團的名稱為．
（3）寫出D的結構簡式．
（4）寫出生成B的化學方程式．

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍．
②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是（結果保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）  B．混合氣體的密度不變C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO₂和1mol O₂，乙容器通入1mol SO₃和0.5mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO₂的轉化率為a，乙中SO₃的分解率為b，則a、b的關系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫結構調(diào)整．請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關系，回答問題：

（1）寫出反應③和⑤的化學方程式：；．
（2）反應⑥和⑦的反應類型為、．
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是（填選項）．
A．CH₃CH₂Br     B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH    D．CH₂OHCH₂OH
（4）在圖中標有字母的物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，將字母填在橫線上．
①能和金屬鈉反應放出H₂的有；
②能與NaOH溶液反應的有；
③常溫下能與溴的CCl₄溶液反應的有；
④能使酸性KMnO₄溶液褪色的有．

偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一．化合物Ⅰ的結構簡式為它可以發(fā)生以下反應：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應方程式為．
（2）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應類型為，Ⅵ的結構簡式為．
（3）已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應①的反應，生成有機化合物Ⅶ，則Ⅶ的結構簡式為．
（4）化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個碳原子，寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有四組吸收峰．

【化學--選修5：有機化學基礎】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結構簡式為：
它可由中學常見的簡單有機物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH

SOCl2

R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結構簡式：
①分子的空間構型為直線型的分子；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子；
③NMR圖譜中有5個峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子；
（2）B的一氯代物有三種同分異構體，B與足量氫氣在一定條件下反應生成飽和有機物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構體有種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應．請寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1：3反應生成的產(chǎn)物的結構簡式，該有機物中含有的官能團的名稱是；
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1：1反應的化學方程式，該反應的類型是．
（5）化合物H的一種同分異構體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且能與濃溴水反應，1mol X最多消耗3mol Br₂，寫出X的結構簡式．（要求寫出兩種）

隨著對有機高性能纖維的不斷深入研究，美國已開發(fā)出一種超高性能纖維，該纖維不僅具有PBO纖維的抗張性能，而且還有優(yōu)于PBO纖維的抗壓縮性能．下面是以對二甲苯為原料合成該纖維的合成路線（有些反應未注條件）．請回答：

（1）寫出合成該纖維的單體F的結構簡式：．
（2）反應類型：A→B，B→C．
（3）寫出化學方程式（注明反應條件）：B→C；D→E．
（4）若1molF與足量Na₂CO₃溶液完全反應，則消耗Na₂CO₃mol．
（5）寫出兩種符合下列條件物質(zhì)的結構簡式：、．
①與B互為同分異構體②遇FeCl₃溶液有顯色反應③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1．

鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應．實驗裝置如圖所示．在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗． 請回答：
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是，實驗開始時應先點燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結束時應先熄滅（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）．
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶里應事先放置，其作用是；干燥管中盛裝的物質(zhì)是．
（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加溶液，若（填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe³⁺．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質(zhì)是SiO₂）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
Ⅲ．向TiCl₄中加水，加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
Ⅳ．將TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．

資料卡片
物質(zhì)	熔點	沸點
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是；分離二者所采取的操作名稱是．
②Ⅲ中反應的化學方程式是．
③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO₂?xH₂O放在（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是．

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是；濾渣的主要成分是（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為．可以選擇的試劑是（填序號）．
a．氨水   b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則最終所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是．（寫化學式）
（4）最后過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為．
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相應的離子方程式表示其過程．
③若生成Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）．則說明．

實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+H₂→Cu+CO₂+H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是，用該裝置制取硝酸銅，好處是．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學方程式：
xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+H₂→Cu+CO₂+H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結晶水質(zhì)量為g，化學式為．