相關(guān)習(xí)題
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不能用于實(shí)驗(yàn)室中制取NH3的是( 。
A、加熱分解氯化銨固體
B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱
C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉
D、在濃氨水中加生石灰

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按要求完成下列問題:
(1)在1.01×105 Pa時(shí),4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則H2的燃燒熱為
 
;表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

(2)在1.01×105 Pa時(shí),16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148.5kJ的熱量,則S的燃燒熱的△H=
 
;S燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
 

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從海水中提取鎂的正確方法是( 。
物質(zhì)氧化鎂氯化鎂
熔點(diǎn)/℃2 852714
A、海水
石灰乳
Mg(OH)2
HCl
MgCl2溶液-→MgCl2(熔融)
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液-→MgCl2(熔融)
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg(OH)2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
Mg(OH)2
電解
Mg

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氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料.以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、Co+、Mn2+等雜質(zhì).物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,物質(zhì)A最好選擇
 

A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C.H2SO4   D.ZnO
已知25℃時(shí)部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表:
金屬離子開始沉淀時(shí)溶液pH完全沉淀時(shí)溶液pH
Zn2+5.46.4
Fe2+6.57.5
Cu2+4.26.7
Co2+6.67.6
該溫度下Ksp[Zn(OH)2]=
 

(2)KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,則KMnO4與Mn2+反應(yīng)的離子方程式為
 
;若溶液中c(Fe2+)=0.0005mol/L,則處理1m3該溶液,F(xiàn)e2+所消耗的KMnO4的質(zhì)量為
 
g(保留兩位有效數(shù)字).
(3)雜質(zhì)Cu2+、Co2+可利用置換反應(yīng)除去,則物質(zhì)B是
 

(4)被灼燒的沉淀是ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,生成該沉淀的化學(xué)方程式為
 
.如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈?
 

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用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述一定正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、等物質(zhì)的量的氮?dú)夂脱鯕猓己?NA個(gè)原子
C、常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:
①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.
②取10mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.6l g.
③另取10mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)完成下列各題:
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(1)寫出用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板反應(yīng)的離子方程式
 

(2)廢液中含有的金屬離子是
 

(3)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算(寫出計(jì)算過程,無過程不得分)
①該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是
 
mol.

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歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低.
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2:1.
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-
④反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka?Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)?2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1,則△H=(Ea-Eb)kJ?mol-1
其歸納正確的是( 。
A、①②③⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等.
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
(選填序號).
a.Ca(OH)2      b.CaCl2c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH42CO3,反應(yīng)為:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3
為研究溫度對(NH42CO3 捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH42CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗,在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度,然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖,則:
①△H3
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5這個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的可能原因有:
 
;
 

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為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A、△H>0 a+b>c
B、△H<0 a+b<c
C、△H<0 a+b>c
D、△H>0 a+b<c

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)SO3的體積為22.4 L
B、1mol Fe與足量的HCl反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

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