有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式：
已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時，放出92.3kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時制得D和F，寫出電解陽極的電極反應(yīng)式：．
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進行，則反應(yīng)③的離子方程式是：．

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計算：（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，無需書寫計算過程）
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（4）反應(yīng)后所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

請寫出下列實驗操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鎂與稀鹽酸混合：
②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
③稀硝酸滴在石灰石上：
④鋁與氫氧化鈉溶液混合：．

取a g Al₂O₃加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH₄）₂SO₄，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]，則a=．

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應(yīng)；
（2）P表示反應(yīng)；
（3）S表示反應(yīng)；
（4）T表示反應(yīng)．

將14.4g鐵粉與硫粉的混合物隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻，將所得的固體物質(zhì)投入到足量的稀鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．試通過計算確定：
（1）原混合物中鐵粉和硫粉各是多少？
（2）所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？

若在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）₃沉淀，則NaOH溶液的體積為mL．

取少量粉末Fe₃O₄置于試管中，加入足量的濃HNO₃，充分反應(yīng)，假設(shè)只有一種還原產(chǎn)物（NO₂）
（1）試管中有什么色氣體生成？
（2）反應(yīng)過程中被氧化的鐵元素未被氧化的鐵元素物質(zhì)量之比為；
（3）參與反應(yīng)的濃硝酸被還原與未被還原的質(zhì)量比為．

室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量mol?L^-1．     
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．

把7.2g鐵粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N₂O₄的存在，則原HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�