下列敘述正確的是（　�。�

25℃下，在pH都等于9的CH₃COONa、NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（　　）

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸，然后加入下列物質(zhì)，再滴加2-3滴KSCN，溶液不變紅．加入的物質(zhì)是（　�。�

向CH₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：
則X物質(zhì)可能為（　　）

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
物質(zhì)的量濃度	減小	增大	增大	減小

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�
①鋁制餐具不宜用蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥明礬常作為消毒劑．

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是（填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)），試用離子方程式說明理由．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
（3）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和；溶液中n（CH₃COO^_）+n（OH^_）-n（H⁺）=mol．
（4）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈性，理由是．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填寫字母）．
A．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-） B．水的離子積K_W=c²（OH^-）C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）

為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量的①NH₄NO₃；②NaCl；③氨水；④NaOH（　　）

下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到是（　�。�

生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液（　�。�