將2×10^-5mol/LKCl 與2×10^-5mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10）（　　）

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺  ②H⁺+OH^-=H₂O ③由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是（填寫(xiě)編號(hào)）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理（填“甲”和“乙”）．

某無(wú)色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成①肯定不含I^-②肯定不含Cu²⁺③肯定含SO₃^2-④可能含I^-⑤可能含SO₃^2-的判斷正確的是（　�。�

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因．
（3）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaHCO₃溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="ohjkwn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>