為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
B	碘水（水）	花生油	萃取
C	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
D	雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）	蒸餾水	滲析

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH₄⁺，下列試紙和試劑組合正確的是（　　）
①蒸餾水�、贜aOH溶液�、奂t色石蕊試紙�、芩{(lán)色石蕊試紙�、菹�H₂SO₄．

9.2g金屬鈉投入到足量的重水（²H₂¹⁶O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由①可知一定存在的離子為，其濃度為mol?L^-1．
（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式．
（3）由③可知一定存在的離子為，其濃度為mol?L^-1．
（4）綜合上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是（填離子符號）．
（5）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（　　）

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為10：7，則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
B．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解．
E．將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D，每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（”-”表示無明顯現(xiàn)象；”↓”表示有沉淀生成；”↑”表示有氣體生成）：

（1）由表知A為，B為，C為，D為（填化學(xué)式）．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式．
A+B：．B+C：．A+C：．

某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（　　）