元素周期表中第三周期元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結構示意圖為．
（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學方程式為．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去，同時ClO₂被還原為Cl^-，該反應的離子方程式為．
（5）已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

汽車尾氣中含有的少量NO₂和SO₂在一定條件下會發(fā)生反應，該反應的熱化學方程式為．

苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；
（2）在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為．

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
a．容器中壓強不變 b．v正（H₂）=v逆（H₂O）c．混合氣體中c（H₂O）不變 d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填字母）．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）及時液化抽出c．選擇高效催化劑 d．再充入H₂O（g）

某實驗小組用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂化學性質，設計裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl₂的化學反應離子方程式是，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為．
（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因．
①提出合理假設
假設1：H⁺的濃度不夠大；
假設2：；
假設3：．
②設計實驗方案，進行實驗．在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
限選實驗試劑：蒸餾水、濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉-KI溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

下列敘述錯誤的是（　�。�
①糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應，就生成酒精
②蛋白質“溶液”是一種膠體，向該分散系中加入少量的鹽（如硫酸銨）能促進蛋白質的溶解
③纖維素屬于天然高分子化合物，一切植物均含有纖維素
④石油裂化的主要目的是為了生產(chǎn)乙烯、丙烯等有機化工原料
⑤乙醇在一定條件下可被氧化為乙醛．

潔凈煤技術（Clean Coal Technology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制等新技術的總稱．下列措施不屬于潔凈煤技術的是（　　）

從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）．
（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

流程中分離Mg（OH）₂沉淀的方法是；寫出反應②的化學方程式．
（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應的離子方程式．

鹵代烴能發(fā)生下列反應：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．下列有機物中，可合成環(huán)丙烷的是（　�。�

下列物質的轉化在一定條件下通過一步反應難以實現(xiàn)的是（　�。�

下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是（　�。�