如表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化?
（5）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．
①HCl  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH 按它們pH由小到大的排列順序為．

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖1所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g?cm^-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g?cm^-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程．
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是．
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．BaCl₂B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl
（4）實驗室利用下列裝置如圖2和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是（填代號，下同）；推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是．
（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L^-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為．
（3）滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)導(dǎo)致待測溶液濃度（偏大、偏小或不變）．

硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是．
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是．
（4）取28.70g ZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖．

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是．
②680℃時所得固體的化學(xué)式為．
a．ZnO     b．Zn₃O（SO₄）₂     c．ZnSO₄     d．ZnSO₄?H₂O．

下圖各方框內(nèi)字母均表示一步反應(yīng)中的某些反 應(yīng)物或生成物，其中X與C焰色反應(yīng)均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常溫下A為一種常見的無色液體，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，實驗室中常用C與F的濃溶液反應(yīng)來制備少量的B．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D．
（2）①寫出框圖中下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F與Cu作用生成B；C與F生成B；
②工業(yè)上制備F的工藝方法被稱為，生成B的設(shè)備名稱為，此法產(chǎn)生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，寫出吸收生成X的離子方程式．

（1）請根據(jù)題目要求填空：

實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
將0.5mL濃溴水加入盛2mL苯的試管中	①	苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子上的氫原子③   （填“活潑”或“不活潑”）
將0.5mL濃溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的試管中	②

（2）鹵代烷、活潑鹵代芳烴（R-X）與金屬鎂在室溫下于干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化物--鹵代烴基鎂：R-X+Mg

乙醚

室溫

RMgX
這種產(chǎn)物叫做格林試劑．格林試劑很活潑，能與多種具有活性氫的化合物（H-Y）作用，生成相應(yīng)的烴：，Y為-OH、-OR、-X（鹵原子）、-NH₂等．格林試劑是有機(jī)合成中用途甚廣的一種試劑，它可以與羰基加成，發(fā)生反應(yīng)：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中與鎂作用，然后加入水，結(jié)果產(chǎn)生0.58g氣態(tài)烴B．A溴化可生成三種二溴代物同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（Ⅱ）根據(jù)圖填空：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：
（3）根據(jù)圖填空：

（Ⅰ）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是（不用寫反應(yīng)條件）：．
（Ⅱ）在合成路線中，設(shè)計第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是．
（Ⅲ）要保證反應(yīng)③的順利進(jìn)行，可采取的措施有（寫出1條）．

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
（3）重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：

已知：①A只有兩種一氯代物B和C
②
回答下列問題：
（1）和互為同分異構(gòu)體的是：（填序號）

（2）D物質(zhì)的名稱為：
（3）由E合成F的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)類型為
（4）工業(yè)用CH₃CH₂COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為．
（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，寫出合成路線（注明條件，不要求寫化學(xué)方程式）．

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、、．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol?L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是；
④某同學(xué)認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是．