為了除去混入CO₂中的SO₂，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（　�。�

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層層電子數(shù)為18．E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點量高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素的價電子排布式為．
（2）已知B離子類似Cu²⁺與NH₃形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，1mol該配離子中含有molσ鍵．
（3）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如圖1所示，E離子的配位數(shù)為．每個A離子周圍與之最近等距的A離子有個．

（4）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCD-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃的化學方程式依次是；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；
（3）在BF₃分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），但中和熱應（填“相等”或“不相等”），簡述理由．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）該實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：．

下表中所列的字母分別代表某一化學元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為．
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強的這一事實是（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強于e的氫化物
c．e單質的熔點高于f單質  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價

下列有關實驗事實及其解釋正確的是（　�。�

在含有Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三種離子的混合溶液中只加一種試劑達到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液
（1）只讓Ba²⁺離子沉淀完全，應加入；
（2）要讓Al³⁺、Fe³⁺兩種離子沉淀完全，應加入；
（3）使三種離子全部轉化為沉淀，應加入．

下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�

水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　　）

某興趣小組探究SO₂氣體的性質，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的還原產物是（填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺ 的物質的量之比是．
（2）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成3份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案不合理的是，原因是．