下列敘述中，正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的主要成分不是SiO₂的是（　�。�

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．利用相關(guān)知識回答下面的問題．
（1）鋁的陽極氧化：在進行電解以前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是，反應(yīng)的離子方程式為．鋁的陽極氧化時，鋁與電源的極（填寫正、負極）相連．
（2）電解原理的運用：在如圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導(dǎo)線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為．
（3）電鍍是運用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程．例如：在銅片上電鍍銀時，電解原理是：采用AgNO₃溶液為電解質(zhì)，用作陽極．而在實際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強．所以在鐵件上電鍍銅時，實際使用的電鍍液是．
A．FeCl₂         B．CuCl₂     C．K₆[Cu（P₂O₇）₂]D．CuSO₄．

25℃時，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學方程式：
①CO （ g ）+2H₂（g）?CH₃OH （ g ）△H₁=-90kJ?mol^-1
②CO （ g ）+H₂O （ g ）=CO₂ （ g ）+H₂ （ g ）△H₂=-41kJ?mol^-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
（2）在壓強為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H₂ 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示；
①P₁P₂ （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺
①正極的電極反應(yīng)式是；放電時，H⁺移向電池的（填“正”或“負”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�

常溫下，取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol?L^-1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果：
c（H⁺）-c（MOH）=，c（Cl^-）-c（M⁺）=．
（3）若常溫下取0.2mol?L^-1MOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（　　）