將10gFe、Cu混合物溶于足量的HNO₃中，放出氣體，向反應(yīng)后溶液中加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則生成的氣體為（　�。�

用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解從而能測(cè)定NaOH的含量．
（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)混合溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.46	25.90
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

亞硝酸鈉（NaN0₂）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備N(xiāo)aN0₂并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I【查閱資料】
①2NO+Na₂0₂=2NaN0₂；2N0₂+Na₂0₂=2NaN0₃．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO₃^-．
③酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
用如下裝置制NaN0₂（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）B裝置的作用是
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置c中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是．（填字母編號(hào)）
A．濃H₂S0₄   B．堿石灰    c．無(wú)水CaCl₂   D?生石灰
Ⅲ【測(cè)定濃度】：設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．
樣品

一系列

操作

溶液A

①酸性高錳酸鉀

溶液B

②(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

溶液B數(shù)據(jù)處理
（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到灣液A．100mL，準(zhǔn)確量取10．OOmL A與24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn0₄溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用O．1mol/L（NH₄）2Fe（S0₄）₂．準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH₄）₂ Fe（S0₄）₂溶液lO.00mL，則樣品中NaN0₂的純度為．
Ⅳ【探究反思】．
（6）NaN0₂的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是．（填字母編號(hào)）
A．滴定至溶液紫色剛剛好褪去并且嗽賢．
B．加入A與KMn0₄溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH₄）₂Fe（S0₄）₂溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．

反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為1mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.6mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�

硫酸的下列性質(zhì)與對(duì)應(yīng)解釋正確的是（　�。�

關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于濃H₂SO₄的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

下面有關(guān)Na₂CO₃與NaHCO₃的說(shuō)法正確的是（　�。�

為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠(chǎng)將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO（NH₂））工藝聯(lián)合，簡(jiǎn)易流程如下：

（1）25℃時(shí)101kPa時(shí)，測(cè)得生成17g NH₃，放出46.2kJ熱量，寫(xiě)出合成NH₃的熱化學(xué)方程式．
（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為．
（3）反應(yīng)器2分離出來(lái)的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1，其目的是．向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO₃．反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
①C+H₂O（g）?CO+H₂，△H＞0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的（填字母編號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時(shí)移出CO、H₂
②有些國(guó)家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為．
③若僅以CH₄、空氣、H₂O為原料制尿素（CH₄+2H₂O（g）

催化劑  .

加熱

CO₂+4H₂），標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4m³ CH₄，理論上最多能制㎏尿素．