有機物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）寫出A生成B和C化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為 摩爾．

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為．
（2）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（  ）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
Ⅲ．過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在70⁰C-80⁰C條件下用H₂C₂O₄溶液標定其濃度．
已知：MnO₄^-（H⁺）→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂ 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子．請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式是；
（2）如何保證在70⁰C-80⁰C條件下進行滴定操作：；
（3）準確測量KMnO₄溶液體積時，盛裝KMnO₄溶液所使用的儀器是；
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問：
①滴定終點標志是；
②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1；
（5）以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是．
A．未用高錳酸鉀溶液潤洗滴定管 
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外    
E．用放置兩周的KMnO₄溶液去滴定草酸溶液．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V₂mL、V₃mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?div id="lrvh7vh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>