欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol?L^-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，
滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為；
（2）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1 HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

選取上述合理數(shù)據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為（小數(shù)點后保留四位）；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據下列2個熱化學反應方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是． （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯   B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①、②．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論．
（5）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（Ⅰ）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）．
（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．）
（Ⅱ）學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

①請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示．
②根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：．

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產提取鎂，主要過程如下圖1：

回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經、（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．寫出有關反應的離子方程式．
（2）如2圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖．其中左側裝置的作用是．若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作是．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式．

一種常用化學膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應條件略去）：

已知：B的分子式為C₂H₄O，B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；
（2）聚乙烯醇中含有的官能團的結構簡式為；
（3）反應Ⅱ的反應類型是；
（4）與CH₃COOCH=CH₂含有的官能團相同的同分異構體還有種；
（5）寫出反應Ⅲ的化學方程式．

有A、B、C、D、E五種元素．已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據見下表：（單位：kJ?mol^-1 ）

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式、．
（2）B₂A₂分子中存在個σ鍵，個π鍵．
（3）寫出③中按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式：．
（4）寫出④中按原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的化學式：．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ?mol^-1
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO₂中C=O鍵的鍵能約為（　�。�

25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為．
（2）同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為．
（3）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1 的下列四種物質的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是．
（4）常溫下0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據一定變小的是（填序號）．
A．c（H⁺）　　　　　　B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

   E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據增大的是．

合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團的名稱是，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和（寫結構簡式）生成．
（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構體的結構簡式．
（3）由丁→丙的反應類型為，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是（填下列各項中序號）．
a．Na    b．NaHCO₃溶液    c．銀氨溶液  d．濃硫酸
（4）物質乙還可由C₁₀H₁₉Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件：．（有機化合物均用結構簡式表示）

將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017	1.6	3

（1）實驗1中以v（H₂）表示的到達平衡時的平均反應速率為．
（2）下列圖象正確的是（選填編號）．

下列說法中正確的是（　�。�