I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成．

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；用系統(tǒng)命名法給C命名為．
（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．F→G的反應(yīng)類型為．
（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、、、．
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR’

LiAlH4

RCH₂OH
（2）

KMnO4

  
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是，現(xiàn)象是．
（4）E→F的反應(yīng)類型是．
（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上有四個(gè)取代基   ③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol?L^-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）已知：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是．
（2）步驟G中所用主要儀器是，應(yīng)取（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是．
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有一種黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，某同學(xué)繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意），若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量．

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在燒杯中用一定量蒸餾水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL容量瓶中，用膠頭滴管加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會影響測量結(jié)果，理由是．
（3）向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（如圖）．
①滴定管盛放鹽酸前，要先用蒸餾水檢查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水則用少量蒸餾水洗滌2～3次，再用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次，然后才能盛放鹽酸．滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．
②簡述判斷滴定終點(diǎn)的理由．
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為．
（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯�成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH

+ 4

濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH

+ 4

濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值．
①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？（填“正確”、“不正確”），理由是．
②室溫下，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

實(shí)驗(yàn)過程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：

物質(zhì)	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

回答以下問題：
（1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有．
（2）步驟①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式．
（3）步驟②溶液I中加入X的目的是．
（4）試劑Y可選用（填字母），選擇的原因是．
a．氫氧化鈉         b．氨水        c．堿式碳酸銅       d．氧化銅
（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?xH₂O，其原因是．
（6）經(jīng)檢測，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，則CuCl₂?xH₂O中x的值為．

今年我國農(nóng)村發(fā)生多起農(nóng)戶用磷化鋁對糧食進(jìn)行熏蒸防蟲，產(chǎn)生的有毒氣體導(dǎo)致人中毒甚至死亡事件．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH₃，PH₃具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）含量≤0.05mg?kg^-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．
已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O   C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵抽氣的目的是．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得的PH₃含量將．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為mg/kg．

為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O]的純度，同時(shí)測定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會使測得的n值．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是；
（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為；
（4）如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe²⁺和NH₄⁺，簡述操作步驟：
①Fe²⁺：．
②NH₄⁺：．