下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調節(jié)血脂功能，其合成路線如圖．
（1）化合物A中的含氧官能團的名稱為．
（2）B→C的反應類型是，G→H的反應類型是．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式．
    ①是苯的同系物的衍生物；   
    ②能發(fā)生銀鏡反應，其中一種水解產物也能發(fā)生銀鏡反應；
    ③有四種化學環(huán)境不同的氫原子，其數目比為6：3：2：1．
（4）寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式．
（5）已知：R₁-CH=CH-R₂

①O2

②ZnH2O

R₁-CHO+R₂-CHO．化合物是一種合成藥物的中間體，請寫出以CH₂（COOH）₂、CH₂Cl₂ 及為原料制備該化合物，合成該化合物路線流程圖（無機試劑任用），
（合成路線常用的表示方式為：A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產物）．

聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

（1）G中所含的官能團除苯環(huán)外，還有．
（2）寫出反應類型：反應①；反應③．
（3）寫出結構簡式：A；F．
（4）寫出反應④的化學方程式．
（5）C有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
①屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基；
②與FeCl₃溶液作用無顯色現象；
③1mol該同分異構體與足量氫氧化鈉溶液反應時，最多能消耗3molNaOH．
（6）最常見的聚碳酸酯是用雙酚A（）與光氣（）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式．（已知：）

右圖是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線．下列說法正確的是（　　）

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項（選用滴定管如圖2所示）．

	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	乙
B	酸	堿	甲基橙	甲
C	堿	酸	酚酞	甲
D	酸	堿	酚酞	乙

（3）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）的D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

某含Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，請設計實驗測定該樣品的純度．
可供選擇的裝置如圖：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是，所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）（填字母）
（3）寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的離子方程式：；
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液通入0.3molCO₂，則所得溶液中C（HCO₃^-）：C（CO₃^2-）約為
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同學覺得選擇上述實驗裝置會使測定的氣體體積偏小，請寫出一種你認為的可能原因：
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現自救器自救功能的化學反應方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO₂+SO₂?Ο₃+NO，平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=；多余的NO與空氣（設空氣中氧氣和氮氣體積比為1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO：V_空氣=．NO可以與活性炭發(fā)生如下反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉化率（選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據右圖所示寫出正極反應式：．

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na₂C₂O₄為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實驗室可用標準KMnO₄溶液測定市售草酸鈉中Na₂C₂O₄的質量分數（假設雜質不與KMnO₄反應）．
（1）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．

（2）準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉移至（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣．
（3）將0.06mol?L^-1KMnO₄標準溶液置于（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數時，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為 mL．
（4）滴定．當出現現象時，滴定到達終點．
（5）重復滴定3次，并記錄KMnO₄ 溶液的終讀數．實驗數據如下表所示（假設每次實驗滴定管中的初始讀數均相同）．

滴定終點	第一次終點	第二次終點	第三次終點	第四次終點
滴定管液面刻度	20.72mL	21.70mL	20.68mL	20.70mL

據此計算出草酸鈉樣品中Na₂C₂O₄的質量分數為．
（6）以下操作會造成測定結果偏高的是 （填字母編號）
A．配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO₄ 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

Ⅰ、（1）某學生在實驗報告中有以下實驗數據，其中數據合理的是．
    A．用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學生在實驗室測某溶液pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
   這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
   若按此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據是．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol?L^-1．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.20	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果．

有某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：
①準確稱量mg樣品（在2-3g范圍內）：
②向樣品中加入l0mL 6moL?L^-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是；
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為；
（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為；
（4）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是．
（6）若坩堝質量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W₂g，樣品中鐵元素的質量分數為（請把結果約到最簡）．