圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

有機物E的名稱是（　　）

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）→A→→→→→．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是．
（3）滴定中可選用的指示劑是．滴定中，目光應注視；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為．

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時應選用作指示劑；
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．
（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學進行下列實驗：
準確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v₁ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v₂ml（v₁和v₂均不為0），
根據(jù)v₁和v₂數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學式表示）：
①v₁＞v2

②v₁=v2

③v₁＜v2

．

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標準液濃度為0.1mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	36.02	35.32	35.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡．②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡．③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定．④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定．⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線．（　�。�

某課外興趣小組預測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支如圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液你，使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol?L^-1標準鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進行滴定實驗，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復以上步驟2次．
（1）步驟①中應將NaOH溶液注入圖1中的（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在明顯錯誤的是，由此會使測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
（3）如圖2是某次實驗中液面示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應為mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視，能確定實驗終點的現(xiàn)象是．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	標準鹽酸體積/mL	待測液體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

計算待測燒堿溶液的濃度為（保留至小數(shù)點后四位）

某學生為測定未知濃度的醋酸溶液，實驗如下：用10.00mL待測醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14  mol?L^-1NaOH溶液滴定醋酸的實驗操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗a滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下b滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
回答下列問題
①a、b滴定管名稱分別是、；
②滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：→→→（ A  ）→→→
（2）對兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果：；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果，
（3）若利用pH計測定反應后混合溶液pH來判斷滴定終點，當混合液pH=7時，下列說法正確的是（填寫字母）．
A．醋酸與NaOH溶液恰好完全反應  B．醋酸稍過量  C．NaOH溶液稍過量．

﹙1﹚在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：．
（2）①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是．
②如圖2是可逆反應X₂+3Y₂?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．t₁時，只有正方向反應
B．t₂時，反應達到限度
C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生
D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是（　　）