NaCl溶液中混有Na₂S和NaI，為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一分離，選用如下操作：
①通入Cl₂；②加碘水；③用CCl₄萃取；④過濾；⑤分液．其操作順序正確的是（　�。�

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是（　　）

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是（　�。�

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　�。�

試劑Z	離子X	離子Y
A．NH3．H2O B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Ba（NO3）2	Al3+ Cl- Ba2+ SO42-	Mg2+ CO32- Mg2+ Cl-

下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）

實驗室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�

某學(xué)生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol?L^-1的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制此溶液時一定需要用到的主要實驗儀器還有（填名稱）；
（3）配制 0.10mol?L^-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是（填序號）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
（4）判斷下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次；②定容時仰視刻度線（填偏大、偏小、不變）．

氫是新型清潔能源，但難儲運，研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣，鑭（

139 57

Ia）和鎳（

59 28

Ni）的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）該合金的化學(xué)式是
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時首先會在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C、該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因為其分子間作用力很強
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中只以+2價Ni²⁺形式存在，+3價的Ni³⁺離子具有很強的氧化性．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入強堿時，會生成Ni（OH）₂沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色難溶物質(zhì)NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成各種配合物，如Ni（CO）₆、[Ni（NH₃）₆]²⁺等．
①寫出Ni原子的基態(tài)核外電子排布式
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式
③Ni（OH）₂也可以溶于氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時，極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

已知①當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10^-5mol/L時即可看作完全沉淀； ②常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2.2×10^-20，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=1.25×10^-36；   ③lg2=0.3．
現(xiàn)有濃度均為0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�