某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H₂
②Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃?H₂O
③Zn²⁺易形成絡合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
甲同學基于假設③設計實驗方案如圖1：
乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如圖2：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第周期族．
（2）試劑M是；沉淀B是．
（3）你認為甲、乙同學的方案（填“甲”或“乙”）比較好，理由是．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的．
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為（填“是”或“否”）準確，原因是．
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是；
（2）圖中B點表示的意義是；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為；
（4）假設溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，則此時用去NaOH溶液的體積為．

PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H₂（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為，B的結構簡式為．
（2）分子式為C₄H₆O、與A互為同系物的同分異構體有種．
（3）請補充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機試劑任用）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）．
CH₂═CHCH₃

CI2

燃料電池在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，肼（N₂H₄）燃料電池方產(chǎn)物對環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問題：
（1）該燃料電池中，負極通入的氣體是，正極通入的氣體是．
（2）電池工作時，OH^-向（“正”或“負”）極移動，負極的電極反應式為．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應的化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應設計成原電池，則該原電池正極的電極反應式為．

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并將Na⁺全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞．若再將在成鍵的C院子中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構成了某種CO₂的晶胞．則下面說法正確的是（　�。�（已知C-C鍵的鍵長1.54×10^-10m）

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力如下圖所示，請回答：
（1）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是．
（2）在一定溫度下，有：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（4）若鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（5）當鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序是．
（6）當鹽酸、硫酸、醋酸三種酸c（H⁺）相同且體積也相同時，同時加入性狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為下，所需反應時間的長短關系是．
（7）將c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

實驗是化學的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以NaOH稀溶液為電解質(zhì)溶液構成原電池，人們普遍認為鋁是負極． 某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/L NaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是；負極發(fā)生的反應是．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是．
（3）鋁表面的氧化膜用砂紙不易除去，而此實驗中無需刻意除去，原因是（用化學方程式表示）．
（4）若此實驗中的電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，則電池的負極為（填“Mg”或“Al”）片，其電極反應式為．

已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，則將Mg（OH）₂放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？（已知

3	36

=3.3）

向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，則該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是．

喹啉（）是一種重要的有機化合物，其合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)D中官能團的名稱是；由物質(zhì)K到物質(zhì)L的反應類型是．
（2）能用于區(qū)別物質(zhì)A、B的試劑是．
（3）寫出與喹啉同類物質(zhì)的同分異構體的結構簡式．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①F→G：．
②由物質(zhì)J與制備物質(zhì)K的同系物：．