現(xiàn)有某鐵碳合金 （鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，將導(dǎo)管末端插入水中，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，觀察到，則證明裝置的氣密性良好．
（2）先稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用a、b表示）．
（3）裝置B的作用，裝置C的作用．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是．

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量a g；
②向樣品中加入10mL 6mol?L^-1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液；
③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；
④加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后干燥；
⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)．
試回答問題：
（1）寫出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：．
（2）確認(rèn)步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是．
（3）如何檢驗(yàn)步驟④沉淀是否洗凈，其方法是
（4）在步驟⑥中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是：
（5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱量時(shí)使用的儀器名稱為．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解、過濾時(shí)使用的儀器有．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步驟操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．
（5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成OCN^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO₃溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是．裝有堿石灰的干燥管的作用是．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于．若該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明可能原因．（答出一條即可）

某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測(cè)液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、、量筒
（2）滴定
①用量取10.00mL待測(cè)液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.200 0mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次 序編號(hào)	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)表中各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為，燒堿的純度為．

在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對(duì)粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO₄溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．
步驟三：．
步驟四：計(jì)算得KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．
試回答下列問題：
（1）如圖1為整個(gè)過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）步驟二中滴定操作圖示（如圖2）正確的是（填編號(hào)）．
（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是．
（5）請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容．
（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為 mol/L．
（7）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下列物質(zhì)中
①銅、②稀硫酸、③氯化氫、④燒融氯化鈉、⑤氫氧化鋁、⑥二氧化碳、⑦氯化鉀、⑧氯氣、⑨膽礬晶體
（1）能導(dǎo)電的是；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
（3）屬于若電電解質(zhì)的是；
（4）屬于非電解質(zhì)的是．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（L）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）圖中B點(diǎn)表示的溶液中所含的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為，y的值為．

有機(jī)物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．已知：B與FeCl₃溶液混合無顏色變化．

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）寫出一種可鑒別D、F的試劑：．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個(gè)取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛．

為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m₁g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題．
【方案Ⅰ】選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是．
【方案Ⅱ】選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：
（3）稱取m₁g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為v mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：
【方案Ⅲ】選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為
（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
  c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
【方案IV】其操作流程如圖3：
（6）操作Ⅱ的名稱是
（7）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是，
（8）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）