I．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（顆粒直徑為1～100納米）和一種氮肥．請根據要求答問題：
（1）寫出該反應的離子方程式．
（2）判斷所得碳酸鈣為納米級的方法是．
Ⅱ．某實驗小組設計圖1裝置測定SO₂轉化成SO₃的轉化率．已知SO₃的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：；根據實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處，它們的字母序號依次是；
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O₂，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式；
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是；
（4）用126g Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO₂的轉化率為．

工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H．
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=．

利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三個途徑：
CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1  平衡常數(shù)K₁
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O△H₂=-24kJ?mol^-1    平衡常數(shù)K₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1     平衡常數(shù)K₃
新工藝的總反應式為3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）則該反應的△H=，化學平衡常數(shù)為K=（用K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）

在一壓強始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O₂完全反應，恢復到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應后O₂有剩余，在標準狀況下測得反應后混合氣體的體積為44.8L，已知反應后的混合氣體中某種氣體（A）的質量與物質的量均為另兩種氣體之和，且C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5kJ?moI^-1．
（1）投入O₂的總體積在標準狀況下的體積為L．
（2）A為．A．SO₂  B．CO₂  C．O₂ D．無法確定．
（3）反應后混合氣體的平均摩爾質量為．
（4）混合氣體中

n(CO2)

n(SO2)

=
（5）表示硫燃燒熱的熱化學方程式為．

具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是：（　�。�

下列物質鑒別的方法正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：；（填編號）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH₃COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是：；
A．c（H⁺）    B．

c(H+)

c(CH3COOH)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

．

下列鹵代烴能發(fā)生消去反應的是（　�。�

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是4L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�