乙醇可以發(fā)生下列反應，在反應中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子結構示意圖為．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備Cl0₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O…②
你認為哪種方法最佳（填序號），理由是．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線Ⅱ（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：①該反應的△H0（填“＞”、=或“＜”）
②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v（I₂）=．
③下列說法中不正確的是（填序號）．
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_甲（AgCl）=1.8×10^-10、K_甲（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式．

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣．如圖對甘蔗渣進行綜合利用，已知F是具有香味的液體．
請回答：
（1）A的名稱是；F的結構簡式為，其同類物的同分異構體還有（寫結構簡式）．
（2）寫出下列方程式：
C→E；
B→D；
E→G．

某學生做了一系列有關氯元素單質及其化合物的實驗．
推斷物質：A；B；C；D
寫出（1）～（4）各步化學反應方程式
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

某化學興趣小組用如圖裝置來完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實驗．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為．
Ⅱ．某同學探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對產生此現(xiàn)象的原因提出下列假設．
假設1：氯水中Cl₂將有色物質氧化褪色
假設2：氯水中（填化學式）將有色物質氧化褪色
為證明到底是哪種假設正確，該興趣小組設計了如下實驗：
（4）步驟3現(xiàn)象；發(fā)生反應的離子方程式：．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強的是．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO₃C．加CaCO₃固體D．通入SO₂

實驗裝置	實驗現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶	發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體
步驟4：同時向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序	B試管褪色所需時間短

（6）由上述實驗證明假設成立．有同學認為上述實驗不夠嚴謹，于是補充了一個實驗：將同樣大小的有色布條加入NaHCO₃溶液，該同學做此實驗的目的是為了．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產生了相關的思考．
（1）向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色．寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式：
++→HIO₃+
（2）將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化．則Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是．
（3）為證明溴單質的氧化性強于Fe³⁺，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色．為了證明棕黃色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴單質顏色所致，應當采取的補充實驗是．
（4）在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題．

檢驗次數(shù)	溶液中檢驗出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗結果中第次檢驗結果不正確．
（2）檢驗時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加（填化學式）溶液，其目的是；
第二，繼續(xù)加入過量的（填化學式）溶液，其目的是；
第三：向溶液中滴加足量的（填化學式）溶液，其目的是；
第四：過濾，再向濾液中加入（填化學式）溶液，其目的是．

下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程．
【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產物．
【查閱資料】：該小組同學通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關知識：

名稱	化學式	顏色、狀態(tài)	溶解性	熔點（℃）	密度（g/cm3）
草酸	H2C2O4	-	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶體	H2C2O4?2H2O	無色晶體	-	101.5	1.650

備注：草酸晶體175℃以上開始分解．
【提出猜想】：請根據(jù)草酸晶體的組成對分解可能生成的產物進行猜想．
（1）；
（2）分解產物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物．
【設計方案】①為驗證“猜想（1）”，宜選擇如圖1中的裝置（填字母代號）：

②該小組利用如圖2裝置繼續(xù)進行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛濃硫酸，C中盛濃NaOH溶液，E中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），F(xiàn)中裝CuO粉末．

a．證明草酸晶體分解產物中有CO₂的現(xiàn)象：；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象：．
b．若未連接H，要達到同樣目的，可采取的措施：．
【交流討論】：小李同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO₂的檢驗提出質疑，試根據(jù)信息，指出原設計的存在的問題，并提出改進措施．
【拓展提升】：若將草酸晶體完全分解產生的氣體全部通入上述裝置中，測得A中產生的沉淀為mg，C中增重ng，D中不變混濁，H中收集的氣體體積為VmL（標況），則F中固體質量減少了g．

烴A的分子式為C₃H₈，B、C是A的一氯代物，A～I有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）分子中所含官能團的名稱D、F．
（2）寫出下列轉化的化學方程式，并指出反應類型：
B→E：
E→D：
F→G：
E+H→I：
（3）H有多種同分異構體．寫出滿足下列兩個條件的一種同分異構體的結構簡式：（任寫一種）．
①分子結構中有羥基
②與新制Cu（OH）₂共熱生成紅色沉淀．