過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗：
【實驗?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實驗原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是：，
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果可能會偏高，你認(rèn)為原因可能是（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認(rèn)為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為．

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na₂SO₄雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置：
（堿石灰是一種堿性干燥劑，是CaO固體和NaOH固體的混合物，能吸收水和酸性氣體）
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）裝置D的作用是；
（3）實驗前稱取工業(yè)純堿的質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量為m₁ g．加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量變?yōu)閙₂ g．則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中的Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（4）若沒有裝置D，測定結(jié)果將會（填偏大、偏小或無影響）若裝置A和裝置B中還殘留氣體，測定結(jié)果將會（填偏大、偏小或無影響）
（5）利用上圖A、B裝置（B中仍用硫酸作干燥劑），再加一個集氣裝置，除CO₂外還可以制取哪種氣體？（填一種氣體的分子式）

為了測定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、．
（3）完成并配平下列離子方程式：
C₂O₄²⁺+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質(zhì)C．
回答下列問題：
（1）溶液A溶質(zhì)的化學(xué)式，物質(zhì)C的化學(xué)式．
（2）用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼質(zhì)量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質(zhì)量是．
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是．
（4）若C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

為了測定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（3）完成并配平下列離子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是．
（7）試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC₂O₄；
④以0.10mol?L^-1  KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（1）KMnO₄溶液應(yīng)盛在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為（填代號）．
A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？（填“是”或“否”）．到達(dá)滴定終點時，溶液的顏色由色變?yōu)?div id="hhuaz7c" class='quizPutTag' contenteditable='true'>