將一定質(zhì)量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V₂O₅），在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol?L^-1、c（SO₂）=0.1mol?L^-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�

18℃時(shí)，Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，其飽和溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　�。�

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（6）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖4所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（7）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖5所示的裝置：則該裝置中Zn極為極；寫出a極的電極反應(yīng)式

干燥純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)除得到氮?dú)馔�，還有另一種產(chǎn)物．某研究小組在探究該產(chǎn)物時(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到D裝置中先出現(xiàn)濃厚的白煙，后在內(nèi)壁凝結(jié)成白色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，E裝置中的試劑是（填試劑名稱），C裝置可選用下表中的裝置（填字母編號(hào)）；
（2）為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述A、F中的分液漏斗的正確操作方法．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole^-，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是L；
（4）將裝置D中生成的白色固體取出，并與適量熟石灰充分混合加熱，得到一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取Cl₂，提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水（Cl₂在其中溶解度較小）、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）裝置H中盛放的試劑是．
（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾，打開(kāi)彈簧夾．
（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）將實(shí)驗(yàn)中收集到得氯氣通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．

如圖所示將2mol SO₂和1mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.4mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)n（SO₃）=，若在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中再通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為．
（3）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是．

一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設(shè)E 為 x mol，當(dāng)x 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度時(shí)兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當(dāng)x=4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最大值應(yīng)小于；
（2）x=3.0時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最小值應(yīng)大于；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量（填寫相等、不相等或不能確定），請(qǐng)解釋理由．

指出下列烷烴命名錯(cuò)誤的原因，并加以改正．

錯(cuò)誤名稱：3，5，5-三甲基己烷            錯(cuò)誤名稱：3-甲基-2-乙基戊烷
錯(cuò)誤原因：    錯(cuò)誤原因：
正確命名：    正確命名：．

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�