（1）有機(jī)物A燃燒后只產(chǎn)生的CO₂和H₂O（g），它們的物質(zhì)的量之比為

n(CO2)

n(H2O)

=1：2，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）按系統(tǒng)命名法填寫下面有機(jī)物的名稱：的名稱是
（3）有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
①X的分子式為；
②有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；Y可以與溴水反應(yīng)生成Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
③Z在NaOH的乙醇溶液共熱得到只含有兩種元素的有機(jī)物，此反應(yīng)的類型是，反應(yīng)方程式為．

Ⅰ、

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫出：B中含氧官能團(tuán)名稱
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①： ②：
Ⅱ、某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na₂O₂反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g．在下列物質(zhì)中符合題意的選項(xiàng)是（填序號(hào)）：．
①CO    ②H₂    ③CH₂=CH₂    ④HCHO   ⑤C₂H₅OH    ⑥CH₃COOH    ⑦HOCH₂CH₂OH．

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請(qǐng)回答：

	Fe3+	Al3+	Fe2-	Mg2+
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號(hào)）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量．已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH₂O₂溶液的體積如下表所示．

	平行測(cè)定數(shù)據(jù)				平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
消耗H2O2溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

①Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e²⁺mol．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12；K_sp[Ca（OH）₂]=4.7×10^-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是．

青蘋果遇碘酒變藍(lán)色，紅蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是因?yàn)?div id="geoyoqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'>