硝酸工業(yè)在國民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+5H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量為KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來那個濃度如下表

時間/濃度	C（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	A	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.3	1.6	0.5

①起始時物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是
②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是．

造紙工業(yè)中常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO₃出去殘留的Cl₂ ，其反應(yīng)為：Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl，反應(yīng)中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的排列順序是．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，計算a值及N₂的起始濃度（要有計算過程）

某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此可推斷該溶液中（　�。�

室溫下反應(yīng)速率最慢的是 （　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：；B：；E：；
（2）寫出電子式D₂A₂；
（3）寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）C₂A是由鍵形成的分子 （填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是，分子立體構(gòu)型是．

下列說法正確的是（　�。�

在AlCl₃中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式為；在NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，實驗現(xiàn)象是，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．