芒硝化學(xué)式Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

如圖為正丁腈的結(jié)構(gòu)簡式，正丁腈為易燃液體，有毒性，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�

化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團名稱是；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是；
（2）若A只有一種一氯取代物B，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： 
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，完成：
寫出F發(fā)生催化氧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式：，
寫出D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的反應(yīng)式．

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，試回答下列問題：．
（1）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（3）配平下列方程式：
Fe（NO₃）₃+KOH+Cl₂ →K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O．

分子式是C₄H₁₀O，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）共有（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6g，問所得固體中含有什么物質(zhì)？其質(zhì)量各為多少克？

下列離子中：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 
（1）氧化性最強的是，最弱的是．
（2）水溶液呈現(xiàn)顏色的是． 
（3）加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀的是． 
（4）加入過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是． 
（5）加入過量氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生有顏色（白色除外）沉淀的是．

工業(yè)上用氯氣和消石灰作原料制造漂粉精，現(xiàn)將22.4m²標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入76千克含雜質(zhì)0.2%的消石灰中，產(chǎn)物中有效成分次氯酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈．
試完成下列問題：
（1）反應(yīng)一段時間后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)的現(xiàn)象是．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式．