化學課外興趣小組在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計實驗，以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂（不考慮其他氣體的干擾）．請把你的方案由上至下的順序依次填入下表，要求寫出所加試劑的名稱及其作用．

步驟	加入的試劑	作用
1
2
3
…

下列實驗方法不合理的是（　�。�

3mol?L^-1 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生H₂的速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施．
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl（s）    D．加氨水．

合成氨工業(yè)的主要反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，如圖1是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是．
（2）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是；
（3）如圖為氨合成塔，為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進入，氣體在反應前后都要通過熱交換器？
．

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-c kJ?mol^-1（c＞0），請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式；
（2）如圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；
合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為；
②由如圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是； 試寫出判斷b與a條件不同的理由；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①試確定K₁的相對大小，K₁4.1x10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變 
B．2υ（ N₂）_正=υ（ H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示 ）．
②25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）      
D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．其化學式中含有的化學鍵有．
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為．

某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol?L^-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應選用mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L^-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是（填序號）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次；②定容時仰視刻度線（填偏大、偏小、不變）．

（1）如圖1所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣．過一段時間后可觀察到，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）某班同學用如圖2所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況
①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：．
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的

1

5

，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的

1

5

．下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是．
a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基
態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子
有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質(zhì)量
比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素
符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為．
（2）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結(jié)構(gòu)式．
（3）E⁺的核外電子排布式為，如圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA₃的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為．寫出此過程中對應現(xiàn)象的離子反應方程式：．

下列實驗基本操作正確的是（　�。�