下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO₃  ②Al₂O₃③Al（OH）₃   ④Al    ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦NaAlO₂．

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；該反應(yīng)中是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式），是還原劑（填寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子．該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是．

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^- ③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸  ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-．

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

在相同溫度下，pH相同的鹽酸和碳酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加人2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH₃）=0.5mol/L．
①該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；溫度升高，則K值．（填“變大”、“變小”或“不變”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=．
③若平衡時(shí)，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）250C，將0.4mol/L CH₃COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）：
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是；
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L（要求精確值）．
（3）已知 250C 時(shí)Ksp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為（列式并計(jì)算）．

今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B+A^-=HB^-+HA，B^2-+HA=HB^-+A^-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�