現(xiàn)有4mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉化為Al（OH）₃，所需HCl與NaOH的物質的量之和最少應是．

U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知U的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；V的離子與NH

+ 4

具有相同的質子、電子數(shù)目：W的周期數(shù)與主族序數(shù)相等；X的最高正化合價和負化合價代數(shù)和為0；U與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z得電子能力在同周期主族元素中最強．請按要求回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是．
（2）W的陽離子結構示意圖：；其某些化合物能做凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：．
（3）X、Y、Z的氣態(tài)氫氧化物中最穩(wěn)定的是（寫化學式），它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性最弱的是（寫化學式）；這些氧化物中共同存在的化學鍵類型是．
（4）化合物V₃U電子式：；它遇水可釋放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此反應的化學方程式為．
（5）0.1mol/L的V₂Y溶液中的離子濃度等量關系式：=0.1mol/L
（6）用鐵電極電解滴有一層煤油的VZ溶液，總反應的化學方程式是．

在下列反應中，Na₂O₂只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　　）

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）根據上圖的模型，寫出該分子的結構簡式；最外層有兩個未成對電子的是（用元素符號表示）；Z的最外層共有種不同能量的電子．X形成的單質晶體不可能為．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關該物質的敘述正確的是
A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW₅與鹽酸反應生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產生
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質的活潑性E．一定條件下，Z單質可以將Y單質從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構型可能是
A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質，因為（簡述理由）．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學鍵類型；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：、．

在250g溴化鉀的溶液中通入一定量干燥的氯氣，待反應完全后，把溶液蒸干，剩余物經干燥后為40g．經分析知固體中含20%的化合態(tài)溴．求：
（1）原溴化鉀溶液中溶質的物質的量濃度（溴化鉀溶液密度為1.01g/cm³）．
（2）在標準狀況下，通入多少體積Cl₂可使原溶液中KBr全部氧化？

向FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂，充分反應后得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，充分反應得到14.35克沉淀，另一份加入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅為止，鐵片質量減輕了0.28克．求：
（1）通入Cl₂在標準狀況下的體積；
（2）通Cl₂后，F(xiàn)eCl₂被氧化的百分數(shù)．

請寫出以乙醇作燃料、氧氣作氧化劑、硫酸溶液做電解質溶液構成的原電池電極反應式，負極反應式、正極反應式．

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是，鎂條在盛有YW₂氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為，化學方程式為
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是
（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，分別寫出它們的化學式
（4）現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為（最簡整數(shù)比）．

如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，
（1）寫出化學式A，D，F(xiàn)；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式；
（4）寫出反應③化學方程式．