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科目： 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Cl的電負性比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性
D、根據(jù)強酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO3溶液中能制備HNO3

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科目： 來源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目： 來源： 題型：

某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列變化過程一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

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科目： 來源： 題型：

手電筒中使用的干電池一般是普通鋅錳干電池，在放電時總反應(yīng)可表示為，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O負極反應(yīng)式：
 
；正極反應(yīng)式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲乙丙三個燒杯依次分別盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均為石墨電極，e為銅極，f為銀極，若電解5min時，測得銅極的質(zhì)量增加了2.16g．
（1）電源的N極為
 
極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）通電5min，乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計），則通電前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=
 
．

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科目： 來源： 題型：

K2FeO4-Zn 堿電池工作時，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，其電極反應(yīng)為
 
；該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液PH
 
7（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目： 來源： 題型：

0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減少的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、C（H+）和C（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目： 來源： 題型：

在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是（　�。�
A、1.25×10-13mol?L-1
B、0.02mol?L-1
C、1×10-7mol?L-1
D、1×10-12mol?L-1

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