A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）寫出A→B的反應方程式：，該反應的類型是
（2）使1mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是mol
（3）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖2所示：
①試管X中發(fā)生的化學反應方程式：
②圖中有一處明顯的錯誤，該錯誤是，收集產(chǎn)物的Y試管中盛放的液體為
（4）某同學在進行實驗時（已糾正了圖中的錯誤），在X試管中加入3mL B，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；連接好裝置，加熱，一段時間后，該同學始終沒有觀察到Y(jié)試管中有明顯現(xiàn)象發(fā)生．分析其原因是．
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：
①加熱反應時，還沒反應的乙醇和乙酸隨產(chǎn)物一塊被蒸出
②．

元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
②化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是（用元素符號表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，甲的電子式是．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是（填寫序號）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應．

A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1：2或1：3的化合物，B與A相互間只能形成一種熔點高的化合物，則下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物AE常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是（寫出化學式）．
（2）寫出A、B、兩元素原子按個數(shù)比為1：1形成的共價化合物的電子式．
（3）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共為L，并寫出電解反應方程式．
（4）寫出實驗室制取E₂的化學反應方程式．
（5）寫出B、C兩種元素組成的化合物在潛水艇中做供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式．

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的化學方程式為．
（3）AsH₃空間形狀為；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為．
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導電的原因；Cu²⁺的核外電子排布式為．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和．
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10-¹⁰m）．

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

（mol?L^-1?min^-1） 
B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH )

減小
（4）在T₁溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
Ⅱ．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為．

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）₃的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是．
（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）₃，沉淀的化學方程式是，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料，用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO₂和HF的混合液，硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化為H₂SiF₄．用化學方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₄的過程．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-QkJ/mol
某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強由1.0MPa降為0.7MPa；同時放出bkJ熱量．
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等           
B．SO₂百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變          
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②既能加快反應速率又能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的措施是．（填字母）
A．升高溫度同時加入催化劑        
B．增大SO₂濃度同時升高溫度
C．增大O₂濃度同時加入催化劑     
D．降溫將SO₃從體系中分離出去
③該反應的平衡常數(shù)=，b=QkJ．
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少g．
（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol．又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應在298K下的熱化學方程式為：．

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NO_x還原為N₂．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時生成氣態(tài)水），則該反應的熱化學方程式為．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充電

放電

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
A．加入催化劑　       B．降低溫度C．縮小容器體積　     D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．