1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�

金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析，下列海水中提取鎂的方法最合理的是（　　）

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：，沉淀A：，沉淀B：．
（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的．

下列物質(zhì)中，能用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　　）

下列從海水中提取鎂正確的方法是（　�。�（提示：熔點(diǎn)：MgO₂　850℃MgCl₂　714℃）

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃鹽酸	MnO2	NaOH	制氯氣并吸收尾氣
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

實(shí)驗(yàn)室需要450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄提供，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有（填序號(hào)）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長(zhǎng)期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．作為反應(yīng)容器
（3）配制時(shí)應(yīng)量取濃硫酸mL．
（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有．
（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏高的有．（填序號(hào)）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視標(biāo)線．

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化銨溶液（FeCl3）	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化氮（NO）	氧氣	通入過量O2
D	碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）	二氧化碳	向溶液中通入過量CO2

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）