工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00mL含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是；裝置②的作用是．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)產(chǎn)生的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫(xiě)一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在如下關(guān)系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為．

AlCl₃溶液與NaOH互滴，AgNO₃溶液與氨水互滴，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的方程式分別是什么？

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫(xiě)離子方程式．
（1）向FeCl₂溶液中加氨水，現(xiàn)象為離子方程式．
（2）向FeCl₂溶液中加氯水，現(xiàn)象為離子方程式．
（3）向FeCl₃溶液中加KSCN，現(xiàn)象為離子方程式．

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	地殼中含量最高的元素
D	短周期元素第一電離能最小
E	第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：．
（2）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：．
（3）寫(xiě)出單質(zhì)B的電子式，B分子中是否含 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）：．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出兩種元素的元素符號(hào)：B：、E：．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①D與E形成的分子式：．
②C、D、E形成的離子化合物：．該化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有（離子鍵，共價(jià)鍵）．

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．回答下列問(wèn)題：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；A元素位于周期表的第周期、第族．
（2）A和C形成的化合物的電子式為，該化合物的水溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式．

已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH₂=CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．又2R-CHO+O₂

催化劑  .

△

2R-COOH．以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，G；
（2）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是；
（3）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

Ⅰ．已知：
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的官能團(tuán)名稱(chēng)為，A分子式為．
（2）B的名稱(chēng)是；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出的屬于芳香族化合物的兩種官能團(tuán)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下

（5）寫(xiě)出①②③④的化學(xué)方程式
①，②，③，④．

已知物質(zhì)A顯酸性，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為、、
（3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
（4）C生成E的化學(xué)方程式
（5）G生成H的化學(xué)方程式
（6）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（任寫(xiě)2種）

通過(guò)石油裂解可以獲得A，再以A為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知F可作為保鮮膜的材料，E是有香味的液體．試根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的名稱(chēng)為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．決定有機(jī)物 B、D 的化學(xué)特性的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是、．
（2）寫(xiě)出圖示反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型：
②；反應(yīng)類(lèi)型：；⑤；反應(yīng)類(lèi)型：．