下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將X氣體VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V為（　　）

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中的位置．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e^-，其電子式為．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是．（用化學(xué)式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

取100mL 1.0mol?L^-1和200mL 2.0mol?L^-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

填寫下列空白（寫化學(xué)方程式的要注明反應(yīng)條件）：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學(xué)符號是．
（2）第三周期ⅣA族元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第周期、第族．
（4）光導(dǎo)纖維的主要化學(xué)成分是（寫化學(xué)式）．
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入幾滴品紅，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，這一現(xiàn)象說明二氧化硫有性．
（6）實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量使其酸化，酸化的目的是．
（7）與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有、（寫分子式，只寫出兩種）．
（8）酸堿中和反應(yīng)都是（寫放熱或吸熱）反應(yīng)
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（12）工業(yè)用氨氧化法生產(chǎn)硝酸的最后一步是二氧化氮的吸收，二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說法正確的是（　　）

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料．已知A的化學(xué)式為XY，且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；
②A的化學(xué)式是．
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式是H₂X，則下列說法正確的是（　�。�

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1（pH計測量），滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液體積（mL）
l	0.2040	23.20
2	0.2040	19.95
3	0.2040	20.05

已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應(yīng)．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：，它（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點的現(xiàn)象：．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：．
（4）該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH．