配制200mL0.1mol/L稀硫酸時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　　）

不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl₂、②NH₄Cl、③KCl、④NaOH、鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　　）

下列四組物質(zhì)的水溶液，僅用一種試劑不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是（　　）

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（　�。�

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

在溫度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b=，X=
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：
（4）將此溫度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba²⁺）：c（OH^-）．

下列敘述中不正確的是（　�。�

草酸（H₂C₂O₄）是二元中強酸，酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是．
（3）本滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是：
（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
A、V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
C、V（NaOH）=10mL時，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，G是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：

（1）G的電子式是．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）G的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學(xué)家提出，用G和H₂合成CH₃OH和H₂O，對G進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1）；
又知CH₃OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（5）在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
①判斷此反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
A、體系的壓強不再發(fā)生變化；
B、混合氣體的密度不變；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
E、體系的溫度不再發(fā)生變化．
②830k時若起始時C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡時E的轉(zhuǎn)化率為60%，則830k 時平衡常數(shù)K值為．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	沒有現(xiàn)象發(fā)生
②	B+D	有氣體放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A；B；C；D；
（2）寫出上述實驗中②③的離子方程式
②；③．