以反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑為例，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況．
（1）將純鋅片直接插入稀硫酸溶液中，鋅片溶解，鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)過程中的主要能量轉(zhuǎn)化形式為，請設(shè)計簡單的實驗方案證明你的結(jié)論：．
（2）將純鋅片與純銅片用導(dǎo)線連接后，同時插入同一稀硫酸中，鋅片溶解，銅片不溶解，則反應(yīng)過程中的能量主要轉(zhuǎn)化形式為，請設(shè)計簡單的實驗方案證明你的結(jié)論：．

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（s）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.2倍，下列敘述正確的是（　�。�

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑  .

2CO₂（g）+S（s），若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于中和滴定實驗的敘述正確的是（　�。�

以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

在NH₄Cl飽和溶液中分別加入Mg、NH₄Cl、NH₄HCO₃、H₂O、氯水、Cu，能使該溶液的pH增大的是．

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液時，可能有以下一些操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；
③用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色；
⑦滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化．
以上操作中錯誤的是．

某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為X_mY_n（最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為．

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有
（2）滴定時雙眼應(yīng)注意觀察
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（已知鹽酸標準液的濃度為0.1000mol/L）：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）