在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)有1.5molCu被氧化時（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　�。�

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1為（　�。�

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol?L^-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為：．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H₂SO₄）=．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na₂CO₃?10H₂O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為g．

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂的反應(yīng)中，被氧化的NH₃與未被氧化的NH₃的分子數(shù)之比為（　�。�

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=-411.2kJ?mol^-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，離子晶體[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s） 能與SO₂進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）下列說法正確的是（　�。�