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科目： 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a的值為1
B、平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L
C、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D、平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)
D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、S8（s）的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1
B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1
C、S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1
D、由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱△H=-（a+b）kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是（　�。�
A、將純水加熱到99℃
B、向水中加少量AlCl3固體
C、向水中加入一小粒金屬鈉
D、向水中加少量NaOH固體

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　　）
A、酸性B、堿性
C、中性D、無法確定

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科目： 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在熔融氧化物電解質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-
B、用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=C12↑
C、鐵制品鍍鋅時(shí)，要用鋅作陰極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
D、銀在水膜酸性較強(qiáng)的溶液中將會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

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科目： 來源： 題型：

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A、NaX   NaY  NaZ
B、NaX   NaZ   NaY
C、NaY   NaZ  NaX
D、NaZ   NaY   NaX

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科目： 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是（　　）
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
A、由水電離出的c（H+）：③＜①
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ）

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