某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，ZX的電子式為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有、（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式，該物質(zhì)屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）A、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為（寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．
（5）寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
（2）化合物Y₂X₂的電子式為；它含有的化學(xué)鍵類型有
A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（5）寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式．
（6）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為．

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為，C為，D為（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：．（填化學(xué)式）

遭遇冰雪災(zāi)害時，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂中含有54mol電子．
（1）XY₂的化學(xué)式是，電子式是．
（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是．D與E能形成結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時生成，用電子式表示該形成過程，加熱時生成，屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），其化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）．

苯甲酸在制藥和化工行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，某同學(xué)在實驗室嘗試用甲苯制備苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
C₆H₅-CH₃+2KMnO₄→C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅-COOK+HCl

△

 C₆H₅-COOH+KCl
制備過程：將一定量甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，對反應(yīng)混合物進(jìn)行如圖操作：

查閱資料得知：苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是、、、．
（2）硫酸鈉粉末的作用是．
（3）定性檢驗無色液體A的試劑是，現(xiàn)象是．
（4）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔．該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物．為檢驗是否含KCl，取少量白色固體溶于水，過濾后需向濾液中加入的試劑是．
（5）為測定白色固體B的純度，稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于錐形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.5×10^-3mol．則固體B中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A的一種化合物和CO₂反應(yīng)有氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）．比較A、B、E的離子半徑（用離子符號表示）．
（4）寫出B的氧化物與E最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)式．

鋁土礦是工業(yè)上制鋁的主要原料，現(xiàn)有一鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質(zhì)）樣品，按下列實驗方案測其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中（填“是”或“否”）；理由是；檢測固體A是否洗滌干凈的方法是．
（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)共有個，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為．
（3）該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置，化合物A₂E的VSEPR模型．
（2）F元素形成的高價基態(tài)離子的外圍電子排布圖為；A₂C₂的電子式為．
（3）寫出：D₂C₂與水反應(yīng)的離子方程式：；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC₂反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．