有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

1.5mol空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

工業(yè)上利用某工廠(chǎng)的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe₂O₄ 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
①寫(xiě)出酸性條件下用H₂O₂氧化Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式：．
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因：．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫(xiě)出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度以確定H₂O₂的用量，測(cè)定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO₄溶液裝入（填儀器名稱(chēng)），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應(yīng)離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
③計(jì)算酸浸液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度=mol/L（只列出算式，不做運(yùn)算）．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑，離子方程式：．
（2）O₂（Cl₂）試劑，離子方程式：．
（3）O₂（CO₂）試劑，離子方程式：．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑，離子方程式：．

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑會(huì)造成誤差	恰好完全中和時(shí)溶液呈堿性， 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深	水解平衡向右移動(dòng)，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大
D	在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：（NH4）2CO3 （s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）△H＞0	這是一個(gè)熵增的反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　�。�

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列盛放試劑的方法正確的是（　�。�

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A B C D
（2）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置；
（3）AB₂的電子式為；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵．