某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的玻璃儀器有．
（2）小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：．
（3）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案 （填“更合理”或“不合理”），理由是．

高純氧化鎂在新型陶瓷、電氣工業(yè)上有重要應(yīng)用．以菱鐵礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃、SiO₂）為原料制備硫酸鎂，再用焦炭在800℃下還原硫酸鎂制備高純氧化鎂，有關(guān)工藝流程如下：

（1）菱鐵礦要先進(jìn)行粉碎處理，目的是．
（2）酸溶時(shí)加入的試劑X是．
（3）氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式），試劑Y的最佳選擇是．
a．NaOH    b．MgO    c．氨水   d．石灰水
（5）煅燒過(guò)程中MgSO₄，與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有SO₂、CO₂、CO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是．
A．補(bǔ)血?jiǎng)?nbsp;     B．凈水劑      C．含酚廢水的檢測(cè)試劑    D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）將SO₂氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe³⁺．
請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理（填“合理”或者“不合理”），理由．

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

方案二　重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、、冷卻、稱量．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na₂CO₃溶液與MgCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實(shí)驗(yàn)

	同學(xué)甲	同學(xué)乙
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	只有MgCO3	只有Mg（OH）2

（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來(lái)，洗滌并干燥．同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明丙的觀點(diǎn)．
（3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO₃）Ksp[Mg（OH）₂]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO₃．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mg_x（OH）_y（CO₃）_z?nH₂O．為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計(jì)RU圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有夾持裝置已省略）．

（4）請(qǐng)將丁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是．
三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：（部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	沉淀樣品質(zhì)量	CO2的物質(zhì)質(zhì)量/mol	H2O的物質(zhì)的量/mol
1	3.64	0.03	0.04
2	7.28	0.06	0.08
3	10.92	0.09	0.16

（6）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得該白色沉淀物的組成為（選填序號(hào)）．
a．Mg₂（OH）₂CO₃?3H₂O         b．Mg（OH）₂（CO₃）₂?3H₂O
c．Mg₄（OH）₂（CO₃）₃?3H₂O     d．Mg₅（OH）₄（CO₃）₃?2H₂O．

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)         
②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
③兩種物質(zhì)都是氧化物           
④兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？．

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

下列離子方程式中，正確的有（　�。﹤�(gè)
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（8）Na₂O與水反應(yīng)：O^2-+H₂O═2OH^-
（9）少量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃．H₂O+H₂O+BaSO₄↓
（10）向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓