某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為能否達到目的？（填“能”或“否”），理由是．
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）B與E可形成離子化合物E₃B，試寫出它的電子式：．
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式：．
（3）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量BA₄D的水溶液，再滴入BA₃的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是．（用離子方程式表示）
（4）在10L的密閉容器中，通入1molB₂氣體和3molA₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時放出約83.2kJ的熱量，此時B₂反應物的轉(zhuǎn)化率a（B₂）為，該反應的熱化學方程式．
（5）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B₂A₄C₂，其溶液顯酸性，原因為．（用文字說明原因）
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也顯酸性，設計一個實驗方案鑒別以上兩種離子化合物．

下列說法正確的是（　�。�

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素．元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如圖．請回答下列問題．
（1）①請在圖中用元素符號標明E的位置．

②化合物DY₂和 DW₂的分子空間構型相似，DW₂的結(jié)構式為．
③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種）．
④已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物的晶體類型為．
（2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”．為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗．關閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E₂生成，該反應的離子方程式．關閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是．
（3）化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ₃受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應的化學方程式．若反應生成標準狀況下11.2L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol．

X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為．
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：．
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應的方程式為，W₂O的結(jié)構式為．
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為．
（5）（XY）₂與W₂性質(zhì)相似，則（XY）₂分子中含有的化學鍵有（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；（XY）₂的制備原理同實驗室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對應的陰離子得到．寫出制�。╔Y）₂的離子方程式．

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC+qD達到平衡，若：
I．若A、B、C、D均為氣體：
（1）增加A的量，其反應速率的變化是 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（2）若m+n＞p+q，減小壓強，平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）加入催化劑，其反應速率的變化是 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）保持體積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大，其反應速率（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）保持壓強不變，充入惰性氣體使容器的體積增大，其反應速率（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．若A、B、C為氣體，D為固體：
（7）增加D的量，其反應速率的變化是（填“增大”“不變”或“減小”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（8）減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m、n、p、q的關系是．

如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

【化學--選修有機化學基礎】已知一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：→+H₂O
在圖中B和、等都是A和Cl₂發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
（2）第④步的化學方程式為，該反應類型為；
（3）第⑦步的化學方程式為，該反應類型為；
（4）E的結(jié)構簡式為；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結(jié)構簡式分別是、、．

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是．
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是（有機物用結(jié)構簡式表達）．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結(jié)構簡式是．
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為．

有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�