2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

有以下物質(zhì)  ①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba （OH）₂、④Al₂（SO₄）₃溶液、
⑤SO₂、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H₂CO₃、⑨無水乙醇（C₂H₅OH）．其中屬于非電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號，下同）；屬于電解質(zhì)的有，請寫出Ba（OH）₂在水溶液中的電離方程式．

下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有，該反應(yīng)的離子方程式是，
（2）①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl₂，則被氧化的HCl為mol，需要KMnO₄的質(zhì)量g．

為使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
汽車尾氣-→尾氣分析儀-→催化反應(yīng)器-→尾氣分析儀
（1）實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、等必須相同．
（2）在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示．空燃比約為時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中，請?zhí)顚懯Ｓ嗟膶嶒灄l件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度mol?L-1	CO初始濃度mol?L-1	催化劑的比表面積 m2?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

25℃時，下列說法正確的是（　�。�
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
②反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的

1

10

④若反應(yīng)A（g）=2B （g） 正反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能 為E_bkJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1．

少量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）
填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是．

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）