某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為；
（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是
A．Cl₂與飽和食鹽水              B．CO₂ 與40%的NaOH溶液
C．NH₃與飽和食鹽水             D．HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有性，寫出相應的化學方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是．
（3）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸   B．NH₄HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液     D．HCl和酚酞溶液．

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱．
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g．

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K₂[Cu（C₂O₄）₂]?2H₂O}制備流程如圖1：

 （已知H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O）
（1）制備CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：．
（2）本實驗用K₂CO₃粉末與草酸溶液制取KHC₂O₄溶液而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末的可能原因是．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC₂O₄溶液中：；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO₄?7H₂O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO₄溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	5.8	8.8

Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H₂O₂溶液   d．純凈的Cu（OH）₂粉末　e．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO₄溶液．
（5）將制得的K₂[Cu（C₂O₄）₂]?2H₂O進行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K₂CO₃和．

對叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO

Naoh，二苯醚

4h

+4H₂O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈�黃色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時向反應瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱；圖（b）中儀器B的名稱為．
（2）步驟②中NaOH的作用是，二苯醚的作用是．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時間，目的是．
（4）本次實驗產(chǎn)率為．

已知α氨基酸與亞硝酸（HNO₂）反應生成α羥基酸．如：

試根據(jù)下列六種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

（1）寫出有機物B和E的結(jié)構(gòu)簡式．
B：，
E：．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
①A→C：，
②D→F：．

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：；反應④的類型：．
（2）寫出反應②的化學方程式：．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出反應⑧的化學方程式：．

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：

（1）B→C、E→F的反應類型分別為、．
（2）C→D的化學方程式為．

已知：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，只有一種是金屬，對應的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是．
（2）丁的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應式是：，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學方程式為：．
（6）標準狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導管的橡皮塞，通過導管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：．（精確到小數(shù)點后三位）

某中性有機物C₈H₁₆O₂在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�