某化學(xué)活動(dòng)小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)測(cè)定乙醇中的活性氫原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而探究乙醇的結(jié)構(gòu)．實(shí)驗(yàn)方案如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)的裝置如下，請(qǐng)?jiān)谔摼�框中補(bǔ)畫(huà)所需裝置，請(qǐng)注意儀器各部分的比例要恰當(dāng)．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準(zhǔn)確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開(kāi)始反應(yīng)．d．待甲中反應(yīng)完成，經(jīng)對(duì)丙進(jìn)行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù)．e．計(jì)算，分析結(jié)果．
①要準(zhǔn)確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是．
②正式測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請(qǐng)說(shuō)明排空的方法；若不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由：．
③步驟d中對(duì)丙進(jìn)行的必要操作是．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置．
（2）原子半徑：UV（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：UV．
（3）寫(xiě)出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：．

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．已知草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淺黃色，其中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到有CO₂氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應(yīng)中消耗2molFeC₂O₄?2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO4為mol．
（2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請(qǐng)你根據(jù)課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO  假設(shè)二：假設(shè)三：
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，

【定量研究】資料表明FeC₂O₄?2H₂O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請(qǐng)你寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學(xué)方程式為：

Ⅰ）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是．（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH
Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體，化學(xué)小組的同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）

△  .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm²）110mL充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，對(duì)于制得的SO₂氣體，有的同學(xué)認(rèn)為可能混有其它雜質(zhì)氣體，請(qǐng)你認(rèn)真分析后回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)業(yè)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑，作用是．
②裝置D中加入的試劑，裝置F中加入的試劑．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
④U型管G的作用為．

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是；
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是；
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是；
（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫(xiě)出
（4）草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化，且KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．當(dāng)加入最后1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作四次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．

	滴定前	第一次終點(diǎn)	第二次終點(diǎn)	第三次終點(diǎn)	第四次終點(diǎn)
滴定管 液面刻度	0.00mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL	20.00mL

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的是c（KMnO₄）=．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固體  ④CaSO₃固體
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？．如果有，請(qǐng)一一說(shuō)明．
Ⅱ．某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO₂可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO₂反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH₄
④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)
⑤SiH₄在空氣中自然
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（1）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是．
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式說(shuō)明的出現(xiàn)爆鳴聲和火花的原因：．

某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中某一種：
濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、鋅粒、銅片、食鹽、氧化鈣、氧化銅、氨氣、氫氣、一氧化碳和水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色
②無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液
③燃著的鎂帶伸入無(wú)色無(wú)味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質(zhì)．將該物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．通過(guò)分析回答：
（1）寫(xiě)出A～F中某些物質(zhì)的名稱：A，F(xiàn)；
（2）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：C與D；
F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)．
（3）用圖1中的氣體發(fā)生器還可以制取氫氣、二氧化碳、硫化氫等，問(wèn)實(shí)驗(yàn)室條件下，能制取氧氣和氯化氫嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式和文字
表述；若不能，此空不填．；．
（4）見(jiàn)圖2裝置中試管口放置的棉花中應(yīng)該浸有一種液體，這種液體是，其作用是：．

化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO₂的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用．
②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有的洗氣瓶，作用．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol?L^-1 HCl、6mol?L^-1 HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃；       
假設(shè)2：；
假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入   ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入   ．	若   ，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3，則   成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則   成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入   ．	若   ，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4．結(jié)合步驟1的結(jié)論，則   成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則   成立．

（2010?福建廈門質(zhì)檢）菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該組同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．
他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要，操作②的名稱是．
（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是．
（3）菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)？．
（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有C

O

2- 3

，故需加入試劑X排除C

O

2- 3

的干擾．則X是（寫(xiě)化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是．

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方為：．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe₂（SO₄）₃作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的PH	完全沉淀時(shí)的PH
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cu（OH）2	4.7	6.7
Fe（OH）2	6.3	9.7

①物質(zhì)甲是（填字母序號(hào)）．
a．NH₃?H₂O；b．CuCO₃；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是．
第二組：過(guò)氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)．