根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是．
④結(jié)論：能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是．
③BaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式．

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①；②．
Ⅱ．在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．
請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號(hào)回答）：；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①；②；③．

X、Y、Z、M均為短周期非金屬元素，其原子序數(shù)按由小到大排列．X可分別與Y、Z、M組成10電子共價(jià)化合物．X、Z、M三種元素可形成離子化合物．
（1）寫出元素的名稱：X．，Z．．
（2）已知有反應(yīng)2ZX₃+3CuO=Z₂+3Cu+3X₂O，利用圖1所示裝置和必要的用品，可以進(jìn)行制取ZX₃并證明ZX₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)．

①分夜漏斗中的溶液可能是或（填寫名稱）．
②證明ZX₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
③上述裝置有一不當(dāng)之處，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇驁D2中畫出改進(jìn)部分的裝置圖．
（3）物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作．
①X與Z元素可共同組成一種常見(jiàn)的陽(yáng)離子，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)操作：；
現(xiàn)象：．
②下列混合物的分離和提純方法：①滲析②蒸餾③過(guò)濾④分液，其中基本原理相近的是下列的（填序號(hào)）．
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④

X、Y、Z、D、P、Q、E、G八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性．P與X同主族，Q是生活中常見(jiàn)的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）如圖為氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鈉離子的配位數(shù)為個(gè)，與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為個(gè)．
（2）ZX₃在水中的溶解度極大，其原因是、、．
（3）Q的最高價(jià)氧化物的水化物與P、E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：、．Be與Q元素性質(zhì)有相似性，寫出Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）同時(shí)含有X、P、D、E的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為．

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO₄（ H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖所示：

【測(cè)定步驟】
（1）配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO₄固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO₄溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：、、、．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液．
（2）測(cè)定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10^-4mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
②打開，關(guān)閉（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉，打開（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．重復(fù)②的操作重復(fù)到第5次注射器推至一半時(shí)KMnO₄溶液剛好褪色（MnO₄^-→Mn²⁺）．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg?m^-3（1m³=10³L，1g=10³mg），該居室的甲醛（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤），分析認(rèn)為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO₄溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)：有同學(xué)提議，可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進(jìn)行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�